Logo Edisco
keyboard_double_arrow_left

Alkalické kovy

keyboard_double_arrow_right

První skupina periodické soustavy obsahuje alkalické kovy – lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium, francium.

  • I.A skupina
  • oxidační číslo vždy I
  • snadno odštěpují e-

Výskyt

  • vyskytují se pouze vázaně
  • Na+ a K+ jsou rozšířené
  • Li+, Cs+, Rb+ jsou vzácné
  • Fr – pouze 15 g v celém zemském povrchu

Vlastnosti

  • soli alkalických kovů rozpustné ve vodě (mořská voda, solná jezera, minerální vody, ložiska soli, …)
  • Na a K jsou biogenní prvky (jejich koncentrace ovlivňují přechody přes buněčné membrány)
  • stříbrolesklé
  • měkké (dají se krájet nožem)
  • nízká teplota tání
  • hustota nižší než hustota vody
  • dobré vodiče tepelné i elektrické
  • jejich páry barví plamen (Li růžově, Na žlutě, K růžově)

Reaktivita

  • nejreaktivnější ze všech kovů

  • snadno oxidují – jsou to silná redukční činidla

  • musí se uchovávat v inertním prostředí

  • s vodíkem reagují na hydridy

  • se vzdušným kyslíkem reagují na oxidy a peroxidy

    • 4 Li + O2 → 2 Li2O
    • 2 Na + O2 → Na2O2

  • K, Rb, Cs s čistým kyslíkem O2 reagují na hyperoxidy

    • K + O2 → K(O2)

  • oxidy a peroxidy alkalických kovů s vodou reagují na hydroxidy (a vodu)

    • Li2O + H2O → 2 LiOH
    • Na2O + 3 H2O → 2 NaOH + 2 H2O
    • K2O2 + H2O → 2 KOH + H2O2 + O2

  • s dusíkem reagují na nitridy

    • 6Li + N2 → 2 Li3N

  • s halogeny reagují na halogenidy

  • s vodou reagují na hydroxidy a vodík

    • 2 Me + 2 H2O → 2 MeOH + H2 (kde „Me“ je univerzální značka pro kov, z angl. „metal“)

Získávání a výroba

  • Li, Na – elektrolýzou tavenin chloridů nebo hydroxidů
  • K – redukcí sodíkem z taveniny KCl

Užití

  • Li – slitiny (s Mg, Al), letectví, raketoplány
  • Na – redukční činidlo (výroba Ti), osvětlení (sodíkové výbojky), chladicí kapalina v jaderném reaktoru
  • K – chladicí kapalina v jaderném reaktoru

Sloučeniny

HYDROXIDY

  • iontové sloučeniny, takže tvoří iontové krystaly (kromě lithia, to má kovalentní charakter)
  • všechny stejně vypadající, bílé
  • hydroxid sodný NaOH
    • žíravý louh, pecičky
    • výroba diafragmovou elektrolýzou (s přepážkou, viz kapitolu Elektrolýza)
    • amalgámový způsob
  • hydroxid draselný KOH
    • opět bílý, pevný, hygroskopický, silně zásaditý (louh)
    • vyrábí se z něj pryž a K3PO4 (tektuté mycí prostředky)

UHLIČITANY

  • soda Na2CO3 (viz kapitolu Uhlík)
    • výroba:
      • NaCl + H2O + NH3 + CO2 → NaHCO3 + NH4Cl
      • 2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O (CO jde zpět do výroby)
      • 2 NH4Cl + Ca(OH)2 → 2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O (2 NH3 jde zpět do výroby)
  • potaš K2CO3
    • podobné využití jako soda
    • bílý prášek
    • k výrobě skla
  • jedlá soda NaHCO3
    • účinná složka prášku do pečiva: 2 NaHCO3 → Na2(CO3) + H2O (pára) + CO2

HALOGENIDY

  • NaCl – halit, sůl kamenná
  • KCl – sylvín

DUSIČNANY

  • NaNO3 – chilský ledek

SÍRANY

  • K2SO4 – hnojivo (tzn. rozpustný ve vodě)
  • Na2SO4 . 10 H2O – Glauberova sůl, ve sklářství a papírenství

Dusičnany, sírany a hydrogensírany alkalických kovů jsou ve vodě rozpustné a krystalické.