Logo Edisco
keyboard_double_arrow_left

Fosfor a arsen

keyboard_double_arrow_right

Fosfor a arsen jsou spolu s dusíkem prvky V.A skupiny periodické soustavy. Mají tedy elektronovou konfiguraci ns2np3 a tudíž 5 elektronů. Nejjednodušší stabilizace je proto přijetí 3 elektronů k zaplnění valenční vrstvy. Nejčastějšími oxidačními čísly jsou -III, III a V.

Fosfor

  • volný se vůbec nevyskytuje, protože je hodně reaktivní
  • vázaný: v minerálech apatitech a kostech, zubech, v DNA a RNA
  • do vazeb s fosfory se ukládá obrovská energie → ADP, ATP
  • pevná látka, nekov

TŘI MODIFIKACE

bílý fosfor P4 (čtyřstěn)

  • nestálý, samozápalný (dříve na škrtátkách zápalek), jedovatý, měkký, nerozpustný ve vodě
  • páry fosforeskují
  • v samozápalých bombách a v jedu na krysy

červený fosfor (amorfní, chaoticky propojený)

  • vzniká zahřátím bílého fosforu bez přístupu vzduchu
  • už není jedovatý
  • nereaktivní, nerozpustný ve vodě, nesvětélkuje (struktura ho hodně změnila)
  • na škrtátkách zápalek (s katalyzátorem burelem a skleným prachem pro lepší tření) – při škrtání se červený fosfor změní na bílý a ten vzplane

černý fosfor (kovový)

  • vzniká zahřáním bílého na vyšší teplotu a přidáním rtuti
  • černý fosfor je tepelně i elektricky vodivý (takže má vlastnosti kovu, přestože je to nekov)
  • nejedovatý

VÝROBA

  • redukce fosforečnanu pískem a koksem v elektrické peci
  • fosforu je málo

SLOUČENINY

  1. fosfan PH3 – zapáchající plyn
  2. fosfidy – soli od fosfanu (fosfor v nich má ox.č. -III)
  3. oxidy
    • P4O6 – dimerní (spojují se dvě molekuly k sobě kovalentní vazbou), vzniká když spalujeme P4 v nedostatku kyslíku

Arsen

  • polokov, 4 alotropické modifikace
  • bílá, pevná, krystalická látka, bez chuti a zápachu, rozpustitelné ve vodě, prudce jedovatý → velmi oblíbený jako jed, po smrti se nedala zjistit jeho přítomnost (až do objevu Marshovy zkoušky barvení plamene)
  • As4O6 – dimer oxidu arsenitého (dvě molekuly u sebe) – arzenik, otrušik, utrejch