Kyslík

Kyslík je osmým prvkem periodické soustavy. Je obvzláště důležitý, jelikož je ze všech prvků na zemi nejrozšířenější.

infoZÁKLADNÍ INFORMACE

• značka: O
• protonové číslo: 8
• skupina: VI.A
• oxidační číslo: -II
• typ: nekov
• skupenství za STP: plynné
• relativní atomová hmotnost: 15,999
• elektronová konfigurace: 1s²2s²2p⁴

Kyslík se vyskytuje ve třech izotopech, ¹⁶O, což je nejčastější z izotopů, a dále ¹⁷O a ¹⁸O.

Výskyt v přírodě

S kyslíkem se nejčastěji setkáváme v atmosféře, kde je zastoupen z 21% a kde se vyskytuje ve dvouatomárních molekulách O₂. Dále jej můžeme najít v anorganických sloučeninách jako voda či různé minerály a horniny.

OZÓNOVÁ VRSTVA

Kyslík však můžeme najít i v ozónové vrstvě, a to ve formě ozónu O₃. Ozónová vrstva se nachází asi 25 až 30 km nad povrchem Země a vytváří přirozenou ochranu proti slunečnímu UV záření. UV záření nebo elektrický výboj totiž rozloží molekuly kyslíku O₂ na vysoce reaktivní radikály O^-, které rychle zreagují s jinou molekulou O₂ právě za vzniku molekuly ozónu.

Bohužel, ozónová vrstva je na mnoha místech Země výrazně zeslabena. K tomuto úbytku vrstvy došlo v posledním půlstoletí, kdy byly hojně využívány tzv. freony, což jsou flor- a chorderiváty uhlovodíků. Pokud se tyto freony dostanou do kontaktu s ozónem, velkou jeho část zničí.

Vlastnosti a reaktivita

Kyslík je bez barvy, bez chuti, bez zápachu a za normálních podmínek se vyskytuje v plynném skupenství. Pokud bychom jej zkapalnili, měl by lehce namodralou barvu. Od toho je i odvozen modrý pruh, jímž jsou označeny kyslíkové láhve.

Je těžší než vzduch, takže zůstává při zemi a my jej můžeme dýchat.

Do stabilní elektronové konfigurace se může dostat přijetím dvou elektronů, vytvořením dvojné vazby nebo sloučením s vodíkem za vzniku hydroxidového aniontu OH^-.

Reaguje se všemi prvky a způsobuje oxidaci, je to tedy velmi silné oxidační činidlo.

• Rychlá oxidace probíhá za prudkého uvolňování energie ve formě tepla. Tento proces dobře známe jako hoření.
• Pomalá oxidace se projevuje jako zvětrávání nebo koroze kovů. Taktéž se sem dá zařadit dýchání.

Příprava kyslíku

Kyslík můžeme vyrobit tepelným rozkladem různých látek:

infoVODA

Velmi důležitou sloučeninou obsahující kyslík je také voda. O té píšeme v samostatné kapitole Voda.