ALKALICKÉ KOVY 

První skupina periodické soustavy obsahuje alkalické kovy - lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium, francium.

• I.A skupina
• oxidační číslo vždy I
• snadno odštěpují e^-

Výskyt

• vyskytují se pouze vázaně
• Na⁺ a K⁺ jsou rozšířené
• Li⁺, Cs⁺, Rb⁺ jsou vzácné
• Fr - pouze 15 g v celém zemském povrchu

Vlastnosti

• soli alkalických kovů rozpustné ve vodě (mořská voda, solná jezera, minerální vody, ložiska soli,...)
• Na a K jsou biogenní prvky (jejich koncentrace ovlivňují přechody přes buněčné membrány)
• stříbrolesklé
• měkké (dají se krájet nožem)
• nízká teplota tání
• hustota nižší než hustota vody
• dobré vodiče tepelné i elektrické
• jejich páry barví plamen (Li růžově, Na žlutě, K růžově)

Reaktivita

• nejreaktivnější ze všech kovů
• snadno oxidují - jsou to silná redukční činidla
• musí se uchovávat v inertním prostředí

• s vodíkem reagují na hydridy
• se vzdušným kyslíkem reagují na oxidy a peroxidy
  • 4 Li + O₂ → 2 Li₂O
  • 2 Na + O₂ → Na₂O₂
• K, Rb, Cs s čistým kyslíkem O₂ reagují na hyperoxidy
  • K + O₂ → K(O₂)
• oxidy a peroxidy alkalických kovů s vodou reagují na hydroxidy (a vodu)
  • Li₂O + H₂O → 2 LiOH
  • Na₂O + 3 H₂O → 2 NaOH + 2 H₂O
  • K₂O₂ + H₂O → 2 KOH + H₂O₂ + O₂
• s dusíkem reagují na nitridy
  • 6Li + N₂ → 2 Li₃N
• s halogeny reagují na halogenidy
• s vodou reagují na hydroxidy a vodík
  • 2 Me + 2 H₂O → 2 MeOH + H₂ (kde "Me" je univerzální značka pro kov, z angl. "metal")

Získávání a výroba

• Li, Na - elektrolýzou tavenin chloridů nebo hydroxidů
• K - redukcí sodíkem z taveniny KCl

Užití

• Li - slitiny (s Mg, Al), letectví, raketoplány
• Na - redukční činidlo (výroba Ti), osvětlení (sodíkové výbojky), chladicí kapalina v jaderném reaktoru
• K - chladicí kapalina v jaderném reaktoru

Sloučeniny

HYDROXIDY

• iontové sloučeniny, takže tvoří iontové krystaly (kromě lithia, to má kovalentní charakter)
• všechny stejně vypadající, bílé
• hydroxid sodný NaOH
  • žíravý louh, pecičky
  • výroba diafragmovou elektrolýzou (s přepážkou, viz kapitolu Elektrolýza)
  • amalgámový způsob
• hydroxid draselný KOH
  • opět bílý, pevný, hygroskopický, silně zásaditý (louh)
  • vyrábí se z něj pryž a K₃PO₄ (tektuté mycí prostředky)

UHLIČITANY

• soda Na₂CO₃ (viz kapitolu Uhlík)
  • výroba:
    • NaCl + H₂O + NH₃ + CO₂ → NaHCO₃ + NH₄Cl
    • 2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O (CO jde zpět do výroby)
    • 2 NH₄Cl + Ca(OH)₂ → 2 NH₃ + CaCl₂ + 2 H₂O (2 NH₃ jde zpět do výroby)
• potaš K₂CO₃
  • podobné využití jako soda
  • bílý prášek
  • k výrobě skla
• jedlá soda NaHCO₃
  • účinná složka prášku do pečiva: 2 NaHCO₃ → Na₂(CO₃) + H₂O (pára) + CO₂

HALOGENIDY

• NaCl - halit, sůl kamenná
• KCl - sylvín

DUSIČNANY

• NaNO₃ - chilský ledek

SÍRANY

• K₂SO₄ - hnojivo (tzn. rozpustný ve vodě)
• Na₂SO₄ . 10 H₂O - Glauberova sůl, ve sklářství a papírenství

Dusičnany, sírany a hydrogensírany alkalických kovů jsou ve vodě rozpustné a krystalické.

---

Jirka automatické formátování