FOSFOR A ARSEN 

Fosfor a arsen jsou spolu s dusíkem prvky V.A skupiny periodické soustavy. Mají tedy elektronovou konfiguraci ns²np³ a tudíž 5 elektronů. Nejjednodušší stabilizace je proto přijetí 3 elektronů k zaplnění valenční vrstvy. Nejčastějšími oxidačními čísly jsou -III, III a V.

Fosfor

• volný se vůbec nevyskytuje, protože je hodně reaktivní
• vázaný: v minerálech apatitech a kostech, zubech, v DNA a RNA
• do vazeb s fosfory se ukládá obrovská energie → ADP, ATP
• pevná látka, nekov

TŘI MODIFIKACE

bílý fosfor P₄ (čtyřstěn)

• nestálý, samozápalný (dříve na škrtátkách zápalek), jedovatý, měkký, nerozpustný ve vodě
• páry fosforeskují
• v samozápalých bombách a v jedu na krysy

červený fosfor (amorfní, chaoticky propojený)

• vzniká zahřátím bílého fosforu bez přístupu vzduchu
• už není jedovatý
• nereaktivní, nerozpustný ve vodě, nesvětélkuje (struktura ho hodně změnila)
• na škrtátkách zápalek (s katalyzátorem burelem a skleným prachem pro lepší tření) - při škrtání se červený fosfor změní na bílý a ten vzplane

černý fosfor (kovový)

• vzniká zahřáním bílého na vyšší teplotu a přidáním rtuti
• černý fosfor je tepelně i elektricky vodivý (takže má vlastnosti kovu, přestože je to nekov)
• nejedovatý

VÝROBA

• redukce fosforečnanu pískem a koksem v elektrické peci
• fosforu je málo

SLOUČENINY

1. fosfan PH₃ - zapáchající plyn
2. fosfidy - soli od fosfanu (fosfor v nich má ox.č. -III)
3. oxidy
   • P₄O₆ - dimerní (spojují se dvě molekuly k sobě kovalentní vazbou), vzniká když spalujeme P₄ v nedostatku kyslíku

Arsen

• polokov, 4 alotropické modifikace
• bílá, pevná, krystalická látka, bez chuti a zápachu, rozpustitelné ve vodě, prudce jedovatý → velmi oblíbený jako jed, po smrti se nedala zjistit jeho přítomnost (až do objevu Marshovy zkoušky barvení plamene)
• As₄O₆ - dimer oxidu arsenitého (dvě molekuly u sebe) - arzenik, otrušik, utrejch

---

Jirka automatické formátování